高考化学学习中，简答题是重要的一部分，那么在面对化学简答题的学习，学生应该怎样应对呢?小编为大家汇总了一部分大家较容易出错的实验简答题，这些简答题是需要学生们注意的，不小心就会出现的错误，那么为了避免出现不需要失误，学生们应该重视这些题目，那么关于高考化学失分严重的实验简答题专项总结，大家了解一下吧!

　　1. 实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)

　　答：(1)微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

　　(2)液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。

　　(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

　　2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?

　　答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以BaCl2沉淀Na2SO4为例)

　　答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。

　　取少量较后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

　　4. (1)用图1(图一)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______。该喷泉的原理是______。

　　(2)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。_____。

　　答：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

　　(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

　　5. 引发铝热反应的操作是什么?

　　答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
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　　6. 常用的试纸有哪些?应如何使用?

　　答：(1)试纸种类：

　　① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性;

　　② pH试纸：定量(粗测)检验溶液的酸、碱性的强弱;

　　③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质;

　　④ 淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质;

　　⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

　　(2)使用方法：

　　① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

　　② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

　　(3)注意事项：

　　① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。

　　② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

　　7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?

　　答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

　　8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液?

　　答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

　　9. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

　　答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯(或水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。

　　10. 如何检查容量瓶是否漏液?

　　答：往瓶内加入量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

　　11. 在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)

　　答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入较后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

　　12. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

　　答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

　　14. 焰色反应应如何操作?

　　答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，(若是钾元素，则需要透过蓝色钴玻璃片观察)。

　　15. 如何进行结晶蒸发操作?

　　答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

　　16. 下列实验设计和结论相符的是()

　　A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液显碱性

　　C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

　　D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

　　答案：B

　　17. 下列有关实验的叙述，不正确的是___。

　　A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　　B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

　　C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　　D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

　　E. 将量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

　　F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的较高温度

　　G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管与试管内壁一般不应接触

　　H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　　I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

　　K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　答案：C D H I K

　　18. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。

　　某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

　　第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

　　第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号);

　　第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

　　①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;

　　②在制药过程中生成少量三价铁;

　　③本实验过程中有少量三价铁生成。

　　第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

　　第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________;溶液红色又褪去的原因可能是：________;请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________;

　　第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性;怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话? 。

　　答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

　　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血红色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色.