高中化学基本概念知识点和常见化学气体性质归纳!化学作为一门重要的科学学科，其基本概念和化学气体性质是构建更深层次化学知识的基石。了解高中化学的基本概念和化学气体性质都是至关重要的。本文将为您提供对高中化学基本概念的概述，同时深入探讨常见化学气体的性质。通过这些知识点的归纳，我们可以更好地理解物质的组成、性质以及化学反应的本质。无论您是一名高中学生，这篇文章都将帮助您建立坚实的化学基础，从而更好地理解和探索这个丰富多彩的领域。

　　高中化学基本概念知识点

　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

　　正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

　　常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

　　红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

　　同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　常见化学气体性质归纳

　　1. 常见气体的溶解性：

　　极易溶：NH3，HCl;

　　易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;

　　能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;

　　微溶：C2H2;

　　难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;

　　与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

　　2. 在常温下易发生反应而不能共存的气体：

　　HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

　　3. 常见气体的制取装置：

　　启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

　　固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

　　固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

　　固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

　　液-液加热装置：C2H4。

　　4. 只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

　　5. 有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

　　6. 在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

　　7. 有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

　　8. 只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

　　9. 易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

　　10. 有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

　　11. 能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

　　12. 在空气中易被氧化变色的气体：NO。

　　13. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

　　14. 能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

　　15. 在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

　　16. 用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

　　17. 具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

　　18. 具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

　　19. 能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

　　20. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

　　21. 能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

　　22. 不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

　　23. 能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

　　24. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

　　25. 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。

　　26. 能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

　　27. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

　　28. 能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。

　　29. 能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。

　　30. 不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。

　　31. 制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

　　32. 不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。